Właściwości elektrolitu
W roztworze wodnym chlorek wapnia jest całkowicie zjonizowany do jonów Ca²⁺ i Cl⁻, wykazując właściwości mocnego elektrolitu. Ta właściwość elektrolitu sprawia, że roztwór chlorku wapnia ma wysoką przewodność i może skutecznie przewodzić prąd elektryczny, a także czyni go ważnym surowcem chemicznym i odczynnikiem analitycznym. W dziedzinie uzdatniania wody, obróbki metali i syntezy chemicznej tę właściwość chlorku wapnia można wykorzystać do skutecznego przeprowadzania wymiany jonowej, regulacji pH i wytrącania jonów metali.
Reakcja z innymi substancjami chemicznymi
Chlorek wapnia może również ulegać reakcji podwójnego zastąpienia solami, takimi jak siarczan sodu (Na2SO4), w wyniku czego powstają osady chlorku sodu i siarczanu wapnia. Ta charakterystyka reakcji chemicznej ma ważne zastosowania w produkcji przemysłowej i analizach laboratoryjnych, np. do regulacji twardości wody lub jako środek strącający.
Antidotum
Wartość pH 5% roztworu wodnego wynosi 4,5-9,2. 1,7% roztwór wodny jest izotoniczny z surowicą. Produkt ten składa się z węglanu wapnia i kwasu solnego i jest antidotum na zatrucie magnezem [4]. Jony wapnia mogą reagować z fluorem, tworząc nierozpuszczalny fluorek wapnia, który stosuje się w leczeniu zatrucia fluorem.
Równanie reakcji chemicznej
Chlorek wapnia o wysokiej rozpuszczalności może ulegać reakcji podwójnego rozkładu, tworząc osad o niskiej rozpuszczalności:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq)→Ca3(PO4)2 (s) + 6 KCl (aq)
CaCl2(aq) K2SO4(aq) → CaSO4(s) 5 KCl(aq)
CaCl2(aq) + 2 KOH(aq)→Ca(OH)2(s) + 2 KCl (aq)
CaCl2(aq) K2CO3(aq) → CaCO3(s) 5 KCl(aq)
CaCl2(aq) + 2 KF(aq) →CaF2(s) + 2 KCl (aq)
Czysty wapń można otrzymać po elektrolizie chlorku wapnia: